Representación de una reacción

Las reacciones químicas se representan con ecuaciones que contienen las fórmulas de los reactivos en el primer miembro, y las fórmulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.

Esta es la reacción de oxidación del pentano:

C5H12 + O2  →  CO2 + H2O

En el primer miembro de esta ecuación tenemos 5 átomos de carbono, mientras que en el segundo solo 1. Asimismo, tenemos 12 átomos de hidrógeno a la izquierda, y solo 2 a la derecha. Decimos que esta ecuación química no está ajustada.

Observa cómo se ajusta esta ecuación química:



Como has visto, se pueden modificar los coeficientes de cada compuesto, pero nunca los subíndices.

Para ajustar una ecuación primero localiza los átomos que aparecen solo una vez en los reactivos y solo una vez en los productos (en este caso, el carbono y el hidrógeno). El ajuste de los elementos que aparecen libres, como la molécula de oxígeno (O2), se deja para el final.

Ajustar una ecuación química es añadir unos coeficientes delante de las fórmulas de los componentes para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo a un lado y otro de la ecuación. Es una consecuencia de la conservación de la masa.

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